铁、铜及其化合物的性质及应用
【学习目标】
1. 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质;
2. 掌握Fe2+与Fe3+的相互转化及鉴别
3. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法
【主干知识】
一、铁的性质
1、铁、 铜性质:(1)物理性质:不同点:铁——银白色,质软,易被磁化 ;
铜——紫红色,导电性比铁好
⑵铁、铜化学性质:
铁 铜
与非金属单质 与Cl2[
与氧气
与硫
与非氧化性酸反应
与金属的盐溶液
与浓硫酸、硝酸 在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化 在加热条件下可与浓硫酸反应(P92)常温下可与硝酸反 应(P101)
小结:“铁三角”
2.Fe2+与Fe3+的检验
物质 Fe2+ Fe3+
溶液颜色
化学性质
检
验 观察法
碱法
SCN-法
3.铁的氧化物的性质比较:
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
与酸反应
4.Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
化学性质
制法
转化
5.铁的冶炼
基本原理:
原料: 设备: 石灰石的作用:
主要化学反应:
造渣反应:
【精彩例题】
1.下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 ( )
A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl2
2.铁屑溶于过量的盐酸后,在加入下列物质,会有三价铁生成的是 ( )
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
3.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( )
A.0.4 mol•L-1 B.0.6 mol•L-1 C.0.8 mol•L-1 D.1.0 mol•L-1
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的 是 ( )
A、Fe 3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、K+、Cl- E. Fe2+、NO3-、K+、Cl-
5.如何除去杂质,提纯下列各物质