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山西省临汾一中2011-2012学年高二3月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：83.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2012-03-26 21:21:10
- 上传时间：2012-03-26 21:21:39
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※资料简介※
(考试时间90分钟   满分100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16   S 32 Cl 35.5 Na 23 Br 80

第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求。
1．下列表示式错误的是(　　)
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
2．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（      ）
A．H2O        B．CH4          C．SiH4         D．NH4+
3．下列物质不能溶于浓氨水的是
A．AgCl       B．Cu（OH）2    C．AgOH        D．Fe（OH）3
4．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成    （       ）
A．310         B．3d10           C．3s23 p63d2     D． 3s23p64s2
5．下列不能形成配位键的组合是(　　)
A．Ag＋、NH3   B．BF3、NH3     C．Co3＋、CO    D．Ag＋、H＋
6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（    ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
7．有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A．B<C<A                     B．A<B<C
C．C<B<A                     D．B>C>A
8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
9．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)
A．PH3是非极性分子            B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂          D．PH3分子中P—H键是非极性键
10．下列说法不正确的是(　　)
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同
D．手性异构体性质相同
11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
12．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（   ） (　　)
A．HClO2        B．H2SeO3          C．H3BO3 D．HMnO4
13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)
A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
15．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
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