公开课--分子空间结构的确定
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- 资料类型：PPT 课件
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- 更新时间：2011-04-28 13:21:41
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分子的空间构型 教学案
【学习目标】
1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；
3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；
【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法
【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论
【学习方法】讲解法、归纳法
【课时安排】1课时
【教学过程】
〖你知道吗〗1、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？
2、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）
基本要点：
①.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—杂化轨道。
②.杂化前后轨道数目不变。
③.杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
1、CH4 —— sp3杂化
轨道排布式：
电子云示意图：
（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；
（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。
2、BF3 —— sp2杂化型
用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
3、气态BeCl2—— sp杂化型
用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：
电子云示意图：
【例题选讲】
例1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。
例2：试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构例2：试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构
石墨晶体4．小结：请填写下表
表1 杂化轨道类型与杂化轨道空间构型
杂化类型 SP SP2 SP3
参与杂化的原子轨道
杂化轨道数
杂化轨道间夹角
空间构型
实 例
二、确定分子空间构型的简易方法
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