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浙江省东阳市南马高中2011-2012学年高二下学期第一次月考（3月）化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122.1KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2012-03-30 19:30:01
- 上传时间：2012-03-30 19:30:22
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※资料简介※
本卷可能用到的原子量：H-1   C-12   N-14   O-16   Cl-35.5   K-39   Ca-40   Fe-56
Cu-64 Br-80 Ba-137
一、选择题（每题3分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。）
1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程                     B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物           D．大量使用薪柴为燃料
2．下列属于放热反应的是
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热 C．石灰石的分解 D．氢气还原氧化铜
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2 =
3 、3 =2 ，则此反应可表示为
A．3A+2B=3C        B．A+3B=2C        C．3A+B=2C        D．2A+3B=2C
4．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比不变
5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电            B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
C．水溶液的导电能力很差    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
6．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为
A．40%             B．50%             C．60%             D．80%
7．设C＋CO2 2CO ΔH>0，反应速率为1；N2＋3H2 2NH3 ΔH<0，反应速率为2；对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A．增大，减小        B．都减小        C．都增大        D．减小，增大
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性     B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性     D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污                      B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深              D．明矾净水
10．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅与温度有关
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
1 1．已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g) +
3H2(g)=2NH3(g) ΔH= -92 kJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 kJ/mol       B．946 kJ/mol       C．649 kJ/mol       D．869 kJ/mol
12．已知X(g)+2Y(g) nZ的反应达到平衡时，体系中X的体积分数与温度(T)、压强的
关系如图所示，下列说法中正确的是
A．Z是气态，n=2，正反应为放热反应
B．Z是气态，n>3，正反应为放热反应
C．Z是气态，n=3，正反应为放热反应
D．Z不是气态，n<3，正反应为吸热反应

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3- 、SO42-、Na+
B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
14．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关叙述正确的是
A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-
B．放电一段时间后，负极周围的PH值升高
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D．放电过程中KOH的浓度基本不变
15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
16．下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质本身的是
A．AlCl3        B．KHCO3        C．Fe2(SO4)3        D．NH 4HCO3
17．将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是
A．Na2SO4         B．Na2CO3         C．CH3COOH         D．KOH
18．20℃时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为：H2S H++HS-，HS- H++S2-，若要使溶液的pH增大，同时C（S2-）也增大，可采取的措施是
①加入适量的水②加入适量的Na2S固体③加入适量的NaOH固体④通入适量SO2气体
A．①②③④            B．①②            C．②③            D．③④
19．25℃时，向1 mL pH＝a的盐酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，若溶液中n(Cl-)＝n(Na＋)，则a＋b的值为
A．13             B．14             C．15             D．不能确定
20．常温下，测得某溶液中Na＋、.CH3COO－、H＋、OH－等四种离子的浓度由大到小的排列顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。可能的情形是
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.1mol•L－1的CH3COOH溶液与0.2mol•L－1的NaOH溶液等体积混合而成
C．在上述溶液中加入适量的NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．该溶液由0.1mol•L－1CH3COOH溶液与等物
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