浙江省湖州市2011—2012年第一学期期末模拟考试高二年级化学试卷
考查内容:选修四
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Fe-56 C-12
第一部分 选择题(共45分)
一、单项选择题(本题包括7小题,每小题3分,共计21分。每小题只有一个选项符合题意)
1.利用生活中常见的材料可以进行很多
科学实验,甚至制作出一些有实际应用
价值的装置来,下图就是一个用废旧材料
制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
上述电池工作时,有关说法正确的是
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.碳粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-=2O2-
C.炭棒应与玩具电机的负极相连
D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
2.2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈
3. 对于平衡体系:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s) △H<0,下列判断中正确的是
A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行。
B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a :b,则平衡时A、B的转化率之比也为a :b
C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,则达到平衡时气体总物质的量等于(m+n)mol。
D.若a+b=c ,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强增大
4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
5.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A.密闭容器中(隔绝氧气),9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H=-95.6kJ/mol
B.稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3kJ/mol
C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式: 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol,则可知C的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol
6.高温下,某反应达到平衡,平衡常数 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2
7.下列现象或反应的原理解释正确的是
现象或反应 原理解释
A. H2(g)+ F2(g) = 2HF(g) ; △H= - 546.6 kJ•mol-1 所有的自发反应都是放热的
B. 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应
C. 镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
D. 2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H>0,△S<0
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
8.关于下列各图的说法,正确的是