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必修2第二章《化学反应与能量》知识点复习及测试

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-04-12 11:17:33
- 上传时间：2012-04-12 11:18:24
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※资料简介※
化学反应速率与限度
（一）反应速率υ：表示化学反应快慢的物理量。
1.不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢
2. 计算公式：v(B)＝＝
3、单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
注意： ① B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
② 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
      ③ 同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义相同，都表示同一化学反应的速率。
各物质速率比===各物质的化学计量数   之比。
反应速率计算题格式（关键是求出△C）如       N2+3H2 2NH3
                                 起始（始）：
                             变化量（变化）：
反应后（末）：
4.影响反应速率大小的因素：
（1）内因（决定化学反应速率的主要因素）：反应物的性质
（2）外因
①温度：升高温度，增大速率
      ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

（二）化学反应限度与化学平衡
1、可逆反应：在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应

2、化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

3.可逆反应达到平衡的特征：（逆、等、动、定、变）
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡

4、判断一个反应是否达到平衡标志
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）

（三）化学反应条件的控制
1.目的：通过改变速率使反应向着人们需要的方向进行
2.措施：改变化学反应的条件可以改变反应速率和限度。
3.转化率==转化量/起始量×100%
例1：可逆反应4A(g)＋5B(g)      4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？ 0.5 mol/L 0.4 mol/L; 0.03 mol/ (L•s)

例2：对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）
A. v(B2)=0.8 mol/ (L•s)                    B. v(A2)=0.4 mol/ (L•s)
C. v(C)=0.6 mol/ (L•s)                     D. v(B2)=4.2 mol/ (L•s)
例3：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒（        ）
熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体（     ）
同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢（    ）
夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象（      ）

化学反应速率与限度测试题
1、对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大           B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入H2使压强增大    D. 压强不变充入N2使体积增大
2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2    B. X、Y、Z的浓度不再发生变化
C. 容器中的压强不再发生变化      D. 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
3可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A、 v正（N2）＝v正（H2）      B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）    D、v正（N2）＝3v逆（H2）
4． 100 mL浓度为2 mol•L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(    )
A.加入适量的6 mol•L－1的盐酸          B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水                       D.加入适量的氯化钠溶液
5．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为
1 mol•L－1•min－1，则此段时间内以C的浓度变
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