当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第一节化学反应与能量的变化 →

选修4第一节《化学反应与能量》课时测试题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：116.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：161
- 更新时间：2012-04-12 11:18:45
- 上传时间：2012-04-12 11:19:23
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
必修4第一节《化学反应与能量》课时测试题

A卷（基础题）
时量：90分钟满分：100分
一、选择题（每小题均只有1个正确答案选项，每小题4分，共12小题）
1. 下列说法正确的是（   ）
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
2. 下列说法错误的是（   ）
A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
3. 已知：C(石墨)→C(金刚石) 的反应是吸热的，则可以判断（   ）
A．金刚石比石墨稳定  B．石墨比金刚石稳定
C．ΔH > 0    D．ΔH < 0
4. 对热化学方程式CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是（   ）
A. 反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志
B. △H的值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物，生成1mol CO2(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量          C. △H随反应温度的改变而改变
D. △H的值为以1molCO2(g)和1mol H2(g)作起始反应物，反应达平衡时放出或吸收的热量
5. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) == H2O(g)；△H = +44 kJ•mol-1，下列热化学方程式，正确的是（   ）w.w.w.k.s
A. 1/3B2H6 (g)+O2 (g) ==1/3B2O3 (g)+H2O (g)；△H =－677.7 kJ•mol-1
B. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g)；△H =－2165 kJ•mol-1
C. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O (g)；△H =－2033 kJ•mol-1
D. B2H6 (g)+3O2 (g) == B2O3(s)+3H2O（l）；△H =－2033 kJ•mol-1
6. 下列关于燃烧热与中和热的说法中，正确的是（   ）
A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
D．气体CO的完全燃烧是放热反应
7. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（   ）
A.NH3(g)+5/4O2(g) ==NO(g)+3/2H2O(g)；ΔH=－a kJ•mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g) ==6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=－b kJ•mol-1
C.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；ΔH=－c kJ•mol-1
D.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g) == CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=－d kJ•mol-1
8. 下列关于中和热测定实验操作说法中正确的是（   ）
   A. 大小烧杯之间填充的碎泡沫塑料对反应测定无影响
   B. 环形玻璃棒上下搅动的作用是使溶液中和均匀、反应更快
   C. 温度计的读数必须平视，只要测定一次即可
   D. 可用1mol/L的醋酸代替实验中的盐酸溶液
9. 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是（   ）
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C. NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8 kJ•mol-1
CO(g)+O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0 kJ•mol-1
C8H18(l)+O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ•mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（   ）
A.H2(g)         B. CH4(g)           C. CO(g)          D. C8H18(l)
11. 已知热化学方程式：
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH1＝－1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g)；△H2＝－393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1)；△H3=－285.8 kJ•mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H为（   ）
A. +228.2 kJ•mol-1   B. －228.2 kJ•mol-1    C. +1301.0 kJ•mol-1   D. +621.7 kJ•mol-1
12. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ•mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ•mol-1
下列说法正确的是（   ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9 kJ•mol-1

二、简答题（共4小题，共52分）
13.（6分）化学反应总是遵循两大守恒：一是
上一篇资料:必修2第二章《化学反应与能量》知识点复习及测试
下一篇资料:高中化学必修2知识点归纳

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...