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山东省鄄城一中2011-2012学年度高二期中考试化学试题及答案（选修3全册）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：601.62KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：5
    • 更新时间：2012-04-12 11:26:01
    • 上传时间：2012-04-12 11:26:30
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  • ※资料简介※

  • 2011~2012学年度高二下学期期中考试
    化学试题 
                                                 2012.04
    说明：
    1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间
    90分钟，满分100分。
    2.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
    第I卷（选择题，48分）
    一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题）。
    1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（   ）
    A.道尔顿       B.卢瑟福       C.汤姆生       D.玻尔
    2． 在多电子原子中决定电子能量的因素是（    ）
    A、n     B、 n、l     C、 n、l、m      D、n、l、m、ms
    3．已知X、Y是短周期元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。判断X、Y两元素形成化合物的组成是（     ）
    A．XY2      B．YX3     C．Y4X    D．Y2X3
    4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（      ）
    A．2        B.3         C.4            D.5
    5.下列说法正确的是                              (     )
    A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
    B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    D.元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强
    6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关 的说法正确的是                        (     )
       A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键          
    B.分子中四个氧原子共平面
    C.该物质既有氧化性又有还原性
    D.15.2g该物资含有6.02× 个原子
    7．氮是地球上极为丰富的元素。(CH3)3 NH＋和AlCl4－可形成离子液体。离子液体由
    阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂小，可用作  (     )
    A．助燃剂       B．“绿色”溶剂
    C．复合材料       D．绝热材料
    8．下列叙述中正确的是                           (     )
    A.NH3、CO、CO2都是极性分子             
    B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强     
    D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
    9．下列说法中正确的是          (     )
     A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
     B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
     C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
    10．下列分子为直线性分子且分子中原子都满足8电子稳定结构       
    A．BeCl2          B．C2H2                C．CO2           D．SO2
    11．共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是：                  
    A．NaCl         B．金刚石       C．NaOH        D．Na
    12．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
    A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1    B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
    C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3    D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
    13．下列说法中错误的是：
    A．C2H4、SO3都是极性分子
    B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)5，Ni与CO之间的键型为配位键
    14．甲烷分子（CH4）失去一个氢离子H＋，形成甲基阴离子（CH3－），在这个过程中，下列描述不合理的是 
      A．碳原子的杂化类型发生了改变    B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变        D．微粒中的键角发生了改变
    15．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是
    A．具有较高的熔点       B．固态不导

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