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二氧化硫的性质和运用复习学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2012-04-19 18:16:35
- 上传时间：2012-04-19 18:16:56
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※资料简介※
第一讲二氧化硫的性质和作用
【考纲要求】
1．了解二氧化硫的重要性质，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别(B)
2．以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)
【复习过程】
一、二氧化硫的性质和作用
1．物理性质：
____色，______气味，有毒，易______(沸点：-10℃)，_____于水（1∶40）密度比空气_____。
2．化学性质
（1）酸性氧化物
①与水反应生成相应的酸______________________________
②与碱反应生成盐和水_________________           ___
例1 下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 (     )
A．SO2        B．SO3        C．CO2         D．Cl2
（2）漂白性
      二氧化硫能与某些有色物质（如_   _____）反应，生成___________的无色物质，而加热时，这些无色物质又会分解，恢复为原来的颜色。SO2通入品红溶液的现象为              ，加热又会看到                ，若将SO2通入紫色石蕊试液，现象为                   。
几种物质漂白的对比
物质利用性质变化类型说明
次氯酸
臭氧
二氧化硫
活性炭
（3）还原性
能使酸性KMnO4、氯水、溴水等褪色体现SO2的还原性。
① SO2+Cl2+H2O===                  。
② SO2+O2         。
例2   下列关于SO2的说法中，错误的是 (     )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
（3）氧化性
                      SO2+2H2S===3S+2H2O   （标出电子转移的方向和数目）
二、酸雨的形成过程
1．酸雨：
正常雨水略显______性，由于溶解了空气中的_______的缘故，常把pH______的雨水称为酸雨。
2．酸雨的形成
由于煤炭中含有一定量的_________元素，燃烧时向空气中排放大量的__________，被雨水吸收后就形成了酸雨。
（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸_____________________________
（2）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸_____________________________
或者：（1）二氧化硫在空气中飘尘的催化下氧化生成三氧化硫___________________
（2）三氧化硫与水反应生成硫酸_____________________________
3、酸雨的危害
酸雨的危害（举出2~3点）：_________________________________________ _____。
4、酸雨的防治措施：_______________、___________________、_____________________。
例3   某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因                                      。
（2）pH变化的离子方程式：
【学业练习】
每小题只有一个正确选项
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