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蚌埠市2011-2012学年高二化学期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：140.38KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2012-04-21 19:11:18
- 上传时间：2012-04-21 19:11:42
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※资料简介※
2011-2012学期蚌埠市高二化学期中联考
一、选择题：（每题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）
1. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵   B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

3. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
   A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
   C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
   D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

5. 对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是
Ａ．铜片作负极
Ｂ．锌片上发生氧化反应
Ｃ．铜片上有气泡产生
Ｄ．导线中有电流通过

6. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是
A 使用催化剂能改变平衡常数    B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响    D 降低压强能加大反应速率

7. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)   2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是
①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加正催化剂    ⑥除去Z
A.①③⑤     B.②③⑤     C. ②③⑤⑥      D.②③⑥

8. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mol
C.C8H18(I)+   O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/mol

9. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极直接流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

10. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

11. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为
A．+882kJ•mol-1      B．+441kJ•mol-1
C．－882kJ•mol-1     D．－441kJ•mol-1

12. 在一定温度下，反应２NO2   N2O4在一定体积中达平衡的标志是
A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．密度不随时间的变化而变化

13. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)     CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ•mol－1，则Q1、Q2关系为
      A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定
14. 右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

15. 某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g)的平衡常数为
　A．8.0×102mol－1•L　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1.6×103mol－1•L
　C．3.2×103mol－1•　　 L　　　　　　　　　　　　　　 D．4.0×102mol－1•L

16. 在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)   bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:
A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大   B. 若 a = b + c , B 的物质的量分数减小
C. 若a > b + c时, A的转化率不变      D. 若 a < b + c时 , A的转化率变小

二、基础填空题：（20分）
17.（3分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

___________________________                       _______。
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