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山东省胶南市2012年4月高二化学试题（选修3全册）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2012-04-21 21:40:03
- 上传时间：2012-04-21 21:40:42
※下载地址※
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※资料简介※
2012年4月模块学业水平检测
高二化学试题（90分钟）
说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2. 请将选择题答案涂在答题卡上。考试完毕，只交答题卡和答题纸。
可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题，54分）
选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）
1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内电子学说的是
A．道尔顿     B．卢瑟福   C．汤姆生    D．波尔
2．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
A．s电子的原子轨道是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B．p电子的原子轨道是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量
不同
C．当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向
相同
D．在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子 ,而且它们的自旋方向相反
3．以下能级符号不正确的是
A．3s              B．3p
C．3d              D．3f
4．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1   B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3        D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
5．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A．F    B．Cl    C．Br      D．I
6．关于晶体的下列说法正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B．原子晶体中只含有共价键。
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
8．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合物离子[Cu(NH3)4] 2+。
C．向反应后的溶液滴入酚酞，溶液颜色没有发生变化。
D．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。
10．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是
A．NH4+    B．CCl4    C．SiH4     D． PH3
11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而
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