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浙江牌头中学2011-2012学年高二3月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
牌头中学2011学年高二化学月考试卷
高二化学试题(B卷)
一、选择题
1．对于溶液的酸碱性说法正确的是                                          （    ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性       B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
2．取同体积的pH = 2的盐酸和醋酸，分别稀释10倍，下列叙述中正确的是（   ）
A．稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
B．稀释后的盐酸的pH小于醋酸溶液的pH
C．稀释后的两溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠化钠溶液的  体积相同
D．稀释后两溶液的pH分别均为3
3．25℃时，0.1 的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为0.01%，下列说法正确的是（    ）
A．将溶液稀释，电离度和溶液的pH都将增大
B．平衡时溶液的pH = 4
C．平衡时水电离出的c(H+)是酸电离出的c(H+)的104倍
D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7
4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（    ）
A．Na+   Ba2+   Cl－   SO42－   B．K+   AlO2－   NO3－ OH－
C．H+ NH4+   Al3+   SO42－   D．H+   Cl－   CH3COO－   NO3－
5．用0.1 NaOH溶液滴定0.1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（   ）
A．4   B．7.2    C．10   D．11.3
6．、某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是（    ）
A．加入NaHCO3       B．加入AgNO3        C．加AlCl3固体      D．降温
7．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）
A．HX、HZ、HY     B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ     D．HY、HZ、HX
8．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是                   （    ）
A．pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
9．现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是                    （    ）
　　A．2∶1　　　 B．5∶1　　 C．10∶1　　　 D．20∶1
10．常温下，将0.1mol•L-1盐酸和0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是                                                        （    ）
   A．1.7          B．12.3           C．12             D．2
11．某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积V1与碱溶液体积V2的正确关系                    （    ）
   A．V1=102V2 B．V2=102V1 C．V1=2V2 D．V2=2V1
12．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是                                         （    ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
   ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
   A．④⑤     B．①④      C．②③⑤     D．②⑤
13．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（    ）
A．1 : 9            B．10: 1          C．9 : 1          D．1: 10
14.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是          (    )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色    B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出    D.pH试纸显示白醋的pH为2～3
15.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是        (    )
A.0.5 mol/L MgSO4溶液      B.0.5 mol/L盐酸 
C.0.5 mol/L的CH3COOH      D.0.5 mol/L NH4Cl溶液
16.醋酸溶液中存在电离平衡：C H3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是       (    )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
17.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是      （   ）
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
18. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的（   ）
A．氯化铝   B．碳酸氢钠   　C．硫酸镁    D．高锰酸钾
19.体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为（    ）
A.4m=n     B.m=n   C.m<n   D.m>n
20.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH      （   ）
A.等于7   B.介于6～7之间  C.大于7  D.无法确定
21.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L;乙：1.0×10-6 mol/L;丙：1.0×10-2 mol/L;丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是     （）
A.甲、乙   B.乙、丙    C.丙、丁    D.乙、丁
22.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（     ）　　
A．pH >7 ，且c(OH－)> c(Na+)> c(H+) > c(CH3COO－)　　
B．pH> 7 ，且c(Na+)+ c(H+) = c(OH－)+ c(CH3COO－)　　
C．pH < 7 ，且c(CH3COO－)> c(H+) > c(Na+)> c(OH－) 　　
D．pH = 7 ，且c(CH3COO－) > c(Na+)> c(H+) = c(OH－) 　　　　
23.在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是（     ）　　
   A． NH4HSO4                    B ．NH4HCO3     　　
   C CH3COONH 4           D ．NH4Cl 　　
24.某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+，则此溶液中不可能存在的离子是(    )　　
A．MnO4—     B．Fe3+         C．Na+　      D．Cu2+　　
25.下列说法正确的是     (      )　　
A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3　
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