莆田一中2011~2012学年度下学期第一学段考试试卷
高二 选修4
命题人:黄宜美 审核人:曾赛钦
(总分:100分 考试时间:120分钟)
本卷可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 N:14 O:16 Pb:207 S:32
第Ⅰ卷(共46分)
一. 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共46分)
1.下列说法正确的是 ( )
A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2.下列电离方程式的书写正确的是( )
A. 2H2O H3O++OH- B. NaHCO3====Na++H++
C. NaHSO4 Na++H++ D. H2S 2H+ + S2-
3. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,其他条件不变,有一催化剂存在时,其转化率为( )
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 约等于25.3%
4.下列说法正确的是( )
A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
5.有以下两个反应:C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1),
N2+3H2 2NH3;(正反应为放热反应;反应速率为v2),当温度升高时,v1和 v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大,减小 D.减小,增大
6.NA为阿伏加德罗常数,且已知C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g) + H2O(l)
△H=-1300kJ•mol-1, 则下列说法正确的是( )
A.当有20 NA个电子转移时,放出2600kJ 热量
B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ热量
C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’,则△H’<△H
D.上述反应为吸热反应
7.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D. 煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
8.少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
9.将1 mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )
A.1×10-3 mol•L-1 B. 1×10-11 mol•L-1
C.1×10-7 mol•L-1 D. 1×10-13 mol•L-1
10.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体
11.被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当65 g Zn完全溶解时,流经电极的电子1mol
D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-
12.下列实验方案中不能实现:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )
A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液
C.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液
D.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
13.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )