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2011-2012学年高二下学期（苏教版选修4 化学反应原理）期中考试化学试题（9套）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.65MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2012-05-02 15:21:59
- 上传时间：2012-05-02 15:22:44
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※资料简介※
温馨提示：
1、本卷分试卷、答卷、答题卡三部分，请将选择题答案填涂在答题卡上，试卷上填涂无效。非选择题答案必须全部答在答卷上，做在试卷上无效。
2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、不允许使用计算器。
4、可能用到的相对原子质量：I-127
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。）
1．下列热化学方程式表达正确的是
A．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol
B．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
C．燃烧热的热化学方程式：
C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；△H = +116.2kJ/mol
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH—腐蚀品           B．CH4、C2H4—易燃液体
C．CaC2、Na—遇湿易燃品           D．KMnO4、K2Cr2O7—氧化剂
3．下列叙述不正确的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+
D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
4．下列实验操作或实验事故的处理合理的是：
A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的酸性KMnO4溶液
B．实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70℃以上的热水清洗
C．用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温
D．用10mL量筒量取5.2mL盐酸
5．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3: 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2                             B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7           D．整个电解的过程实质是电解水
6．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuSO4 [Cu(OH)2]　    B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [盐酸]     D．AgNO3 [Ag2O]
7．已知：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使           增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1
8．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)ΔH = －9.48 kJ•mol－1
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g)ΔH = ＋26.48 kJ•mol－1，下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2gH2(g) ，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
9．下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
10．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少         B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
12．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是
A．通CO的一极是电池的正极              B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极
C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2                  D．正极发生氧化反应
13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
化学式电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 ][来源:学科网ZXXK] K1=4.3×10-7 m]
K2=5.6×10-11
B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)
14．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学
分别作出如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶液于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,说明含Fe3+的盐水解是吸热的。
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的。
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水的蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的。
15．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的
A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀        D．混合溶液中约为1.02×10-3
16．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
B．未通电前上述电镀装置可构成
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