《构造原理》新课教学设计+导学案+课件
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2012-05-04 11:39:32
- 上传时间：2012-05-04 11:40:00
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- ※资料简介※
第一节《原子结构》教学设计
第二课时 构造原理
【分析教材】
本节课是在选修3第一章第一节《原子结构》第一课时能层能级基础上进一步认识原子结构。 在复习能层能级相关知识的基础上，按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子核外电子排布，为后阶段学习轨道杂化奠定基础。尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。
【分析学生】
1、知识技能方面：学生已学习了能层能级等知识，为学习本节奠定了一定的知识基础。
2、学法方面：在能层能级学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法——逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。
【教学目标】1、知识目标：了解原子结构的构造原理，
2、能力目标：能根据构造原理写出1—36号元素原子的电子排布式
3、情感目标：体会科学探究的过程与方法
【重点难点】构造原理，1—36号元素原子的电子排布式书写
【教学方法】讲授法【教学过程】
一、复习
1、原子核外各能层最多容纳的电子数为多少？
2、各能层有多少个能级？如何排列？
3、各能级最多容纳的电子数为多少？有何规律？
二、新授——构造原理
1、构造原理
〖提问〗知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是
否就可以得出各种原子的电子排布呢？
〖探究〗根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图
猜想一：1s22s22p63s23p63d1；
猜想二：1s22s22p63s23p64s1；
〖分析〗按能层能级顺序，应为一式，但按初中已有知识，应为二式。为什么？
〖介绍〗在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。经验表明，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所
示的能级顺序，称为构造原理。
〖学生活动〗用构造原理解释K原子的核外电子排布为什么是 ，不是
〖归纳〗按照构造原理，核外电子排布的能级顺序为：
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
2、电子排布式
〖举例〗氦 He 1s2 氧O 1s22s22p4 氖 Ne：1s22s22p6
钠 Na: 1s22s22p63s1 硅 Si: 1s22s22p63s23p2
氩 Ar：1s22s22p63s23p6 钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；
钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2
〖学生活动〗写出下列元素原子电子排布式
铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；
溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5； 氪
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