当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 复习与检测 →

《水溶液中的离子平衡》归纳总结提高

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：317.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：83
- 更新时间：2012-05-04 11:37:52
- 上传时间：2012-05-04 11:38:23
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
水溶液中的离子平衡归纳总结提高

   ☆ 规律的理解和运用：
一、强、弱电解质与结构的关系
强电解质：水溶液中完全电离，绝大多数为离子化合物和强极性共价化合物，如，强酸、强碱、绝大多数盐；如果不在熔融状态下，在水溶液中导电性不一定强，因为可能是稀溶液或难溶强电解质。
弱电解质：水溶液中不完全电离，绝大多数为含极性键的共价化合物，如，弱酸、弱碱、水。不要把溶解平衡当成电离平衡；弱电解质在很稀时电离程度也很大；导电性不一定比强电解质差。
二、弱电解质的电离平衡
1、在一定条件下（主要是温度，因为在水溶液中压强不怎么影响平衡），当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2、电离平衡的特征
“动”——动态平衡； “等”——V分子化=V离子化； “定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。
3．影响电离平衡的因素
①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度变小。这里有相反的两个过程，    n(B)随着稀释稍稍增大一点，V(aq)却随着稀释显著增大；分母增大的倍数大，所以C(B)还是减小。
②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。K也增大。
三、水的电离和溶液的PH
1、水的离子积Kw
只与温度有关，25℃时：Kw= c（H¬¬¬¬＋）•c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。
2、影响水的电离的因素
①加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；
②加入某些能水解盐，促进水的电离，Kw不变；加入金属钠也促进水的电离。
③升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，有些资料认为：在100℃时，KW=1×10－12。
3、溶液的酸碱性
分析：中性 c（H¬¬¬¬＋）=c（OH－），酸性 c（H¬¬¬¬＋）＞c（OH－），碱性 c（H¬¬¬¬＋）＜c（OH－）。
4、溶液的pH
化学上常用c（H¬¬¬¬＋）的负常用对数表示溶液酸碱性的强弱：pH=－lg｛c（H¬¬¬¬＋）｝范围在0~14
四、盐类的水解
1.离子浓度大小问题:

在CH3COONa溶液中存在着下列电离及水解过程:粗略认为弱酸、弱碱电离1%，水解1‰.
        CH3COONa = CH3COO- + Na+
              H2O     H+ + OH-
   CH3COO- + H¬2O      CH3COOH + OH-
离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
如果只有四种离子排序口诀：阳阴阴阳或阴阳阳阴。
2.物料守恒(质量守恒)问题:
CH3COONa的浓度为 0.1mol/L ,达到水解平衡后c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ＝C(Na+)
= 0.1mol/L
3. 电荷守恒。溶液是呈电中性的,因此溶液中的负电荷总浓度和正电荷总浓度应该相等,这就是溶液中的电荷守恒。
　 CH3COONa溶液有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 遇到二价离子×2，三价离子×3.
上一篇资料:《元素周期表及应用》教学案设计
下一篇资料:《构造原理》新课教学设计+导学案+课件

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...