江苏省扬州中学2011-2012学年度第二学期期中考试
高一化学试卷
(试卷满分120分;考试时间100分钟)
可能用到的相对原子质量: H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Ba-137
Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(每题只有一个正确选项)
1.16O、18O 、O2-、O2、O3是
A.氧的五种同位素 B. 五种氧元素
C. 氧的五种同素异形体 D. 氧元素的五种不同微粒
2.如下图所示,对A生成C的反应,下列所得结论正确的是
A.该反应为吸热反应 B.该反应进行时,一定有能量放出
C.A物质比C物质稳定 D.该反应肯定很容易,不需要加热就可以进行
3.下列离子方程式正确的是
A. 氢氧化铜溶于硝酸: H++OH-= H2O
B. 铁跟稀HNO3反应: Fe+2H+ = Fe2++H2↑
C. 氨水跟稀HNO3反应:H++OH- = H2O
D. 铜跟浓HNO3反应: Cu+4H++2NO3- = Cu2++2H2O+2NO2↑
4.下列递变规律正确的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱 D.N、O、F原子半径逐渐增大
5.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
A.单质与氢气化合的难易程度:M难于N
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M弱于N
C.简单阴离子的还原性:M强于N
D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
6.对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H2O,下列说法中正确的是
A.S是氧化剂,KOH是还 原剂 B.氧化剂与还原剂的 质量之比为1:2
C.若3mol硫完全反应,则反应中共转移了4mol电子
D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:2
7.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(金刚石)→C(石墨);Δ H = -11.9 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l);ΔH = +285.8 kJ/mol
D.稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) = H2O (l);ΔH = -53.7kJ/mol ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7 kJ
8.一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再改变的状态;⑤密闭容器中压强不再改变的状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③④⑥ D.全部
9.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中(设气体没有逸出),再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液 ,则发生的实验现象是
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④
10.相同的温度、压强下,三个干燥的烧瓶内,分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气(空气和HCl的体积比为1:1),以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气(N O2和O2的体积比为4:1),然后分别做喷泉实验。充分溶解后,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为
A.2:1:2 B.10:5:8 C.1:1:1 D.5:5:4
二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意。若多选,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分)
11.设NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述正确的是
A.1L 0.1mol/L氨水中含有0.1NA个NH4+
B.常温常压下,12g 14C所含原子数为NA
C.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均得到2NA个电子
D.46gNO2和N2O4混和气体中含有的原子数为3NA
12.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
13.下列鉴别NO2和溴蒸气的方法正确的是
A.用氢氧化钠溶液 B.用湿润的淀粉碘化钾试纸
C.用硝酸银溶液 D.用蒸馏 水