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江苏省扬州中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：246.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2012-05-06 09:18:41
- 上传时间：2012-05-06 09:19:07
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※资料简介※
江苏省扬州中学2011~2012年度第二学期期中考试
高二化学试题（选修）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 　S-32   Fe-56
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质
2．0.1 mol•L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是
   A．NaF                B．NH4Cl             C．HClO           D．HNO3
3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－
C． pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3—
D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：C1－、Cu2+、Fe2+、Fe3+
4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是
①将水加热　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤           B．①④⑤           C．③④⑤         D．④
5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1，则c(K+)为
A．0.15 mol•L-1     B．0.2 mol•L-1      C．0.3 mol•L-1 　 D．0.4 mol•L-1
6．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体如图
A．大于10.00 mL    B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL    D．等于11.00 mL
7．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01mol/L    B．0.017mol/L    C．0.05mol/L     D．0.50mol/L
8．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O
C．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO
9．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加入10mL 0.01mol•L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL                   D．加入10mL 0.01mol•L－1的盐酸溶液
12．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+c( ) B．c( )+c( )=0.1 mol•L-1
C．c( )＞c(H2C2O4)                 D．c(K+)=c(H2C2O4)+c( )+c( )
13.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B．若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+），则该溶液一定呈中性
C．.若溶液中溶质仅为CH3COONa且浓度为0.1 mol•L-1，则粒子间一定满足：
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
14．某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol•L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．c(H+)•c(OH－) ＞ 1×10－14
B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
15．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）
A．滴定盐酸的曲线是图2
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