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必修2第一章、第二章基础知识

※基本信息※
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- 更新时间：2012-05-13 21:11:27
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※资料简介※
高一化学备课组 2012-4
1．原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核又是由更小的微粒质子和中子构成的。质子带正电，核外电子带负电，中子不带电，质子和中子依靠一种特殊的力核力结合在一起。对于一个原子来说，原子核所带的电量与核外电子所带的电量相同，电性相反，故整个原子对外不显电性。
2．人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，其关系可表示为：质量数 = 质子数 + 中子数。质量数在数值上近似等于该原子相对原子质量。
3．符号ZAX表示的含义是一个质量数为A，质子数为Z的原子。
4.具有相同质子数的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数的同一元素的不同原子互为同位素。
5．在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为2n2个，而最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时电子数不超过2个)。
6．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化的结果。
7．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具。在元素周期表中行称为周期，列称为族。元素周期表共有7个周期，其中，l、2、3周期称为短周期；4、5、6周期称为长周期；第7周期尚未填满，称为不完全周期。元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为VIII族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族称为0族；其余14个纵列，每个纵列为一族，有主族和副族之分
8．同一周期从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物所对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，与氢气化合越来越容易，气态氢化物的稳定性逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
9．同一主族从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，最高价氧化物所对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
10. 元素原子的失电子能力 = 还原性 = 金属性
（1）元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越强；
（2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越强。
（3）金属性强的可以将金属性弱的从它的盐溶液中置换出来。
（4）组成原电池，一般负极金属性强于正极金属性。
11. 元素原子的得电子能力 = 氧化性 = 非金属性
（1）元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越强；
（2）元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越强；
（3）元素最高价氧化物对应的水化物酸
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