本卷可能用到的原子量:C 12 H 1 Na 23 Mg 24 C u 64 O 16
Fe 56 Al 27 Ba 137 S 32
一、选择题(本题包括26小题,1-10每小题2分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是( )
A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料
B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能
D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气
2.下列化学用语或模型表示正确的是( )
A.Cl-离子的结构示意图: B.CH14分子的球棍模型:
C.氢氧化钠的电子式: D.次氯酸的结构式:H—O—Cl
3.下列说法正确的是( )
A.自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
B.工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝
C.蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解
D.某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行,则其△H<0
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B.100 mL 18.4 mol•L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92 NA
C.1 L 0.1 mol•L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA
D.1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
5.下列实验对应的结论正确的是( )
结论 能组成
Zn、Cu原电池 能证明非金属性
Cl>C>Si 白色沉淀
为BaSO3 说明反应
2NO2 N2O4 △H>0
(无色)
选项 A B C D
6.Na3N是离子化合物,它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是( )
A.Na3N与盐酸反应时生成一种盐
B.Na3N化合物中Na+的半径比N3-的半径小
C.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂
D.Na+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同
7.下列说法中,不正确的是( )
A.阿伦尼乌斯发现的质量守恒定律、拉瓦锡创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献。
B.山西王家岭煤矿2010年3•28透水事故被困工人,在井下靠吃木屑、树皮,喝凉水维持生命。木屑、树皮的化学成分主要是纤维素
C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
D.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应
8.设NA为阿伏加德罗 常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NA
B.标准状况下,11.2 L O2反应转移的电子数一定为2NA
C. 常温常压下,用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时,若溶液的pH变为13时,则阴极上失电子数为0.05NA (忽略溶液的体积变化)
D. 标准状况下,18 g 2H2O中所含的中子总数为10NA
9.下列有关实验的叙述中,正确的是
A.用氨水不能鉴别Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三种溶液
B.右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
C.少量的CO2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO3,说明酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3— D.淀粉和稀H2SO4混合加热后,再加新制的Cu( OH)2悬浊液加热至沸腾,无砖红色固 体生成,说明淀粉没有水解
10.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c (Na+)=c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)
B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)
C.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a一定小于b
D.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
11.根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.M、Q元素的金属性 L<Q
C.工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D. 离子半径:R2->T2->L2+>M2+