命题人:张淑华 复核:高一化学备课组
可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32 K-39 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1、化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是 ( )
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
2、250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ /mol,能自发进行的原因是: ( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.能量效应大于熵增大效应 D.熵增大效应大于能量效应
3、属于强电解质的是 ( )
① NaOH ② NH3•H2O ③ CaCO3 ④ CH3COOH ⑤ NaHCO3 ⑥ 氢氧化铝
⑦ 氯化铵 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 乙醇 ⑩ 铜
A.①③⑥⑦ B.②④⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.除⑧⑨⑩
4、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最大的是 ( )
A.υ(A)= 0.5 mol • L-1•s-1 B.υ(B)= 0.3 mol • L-1•s-1
C.υ(C)= 0.8 mol • L-1•s-1 D.υ(D)= 1 mol • L-1•s-1
5、下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 ( )
A.CO32-+H2O HCO3-+OH-; 用热的纯碱溶液清洗油污
B.A13++3H2O = Al (OH)3(胶体)+3H+;明矾净水
C.A13++3HCO3-=Al (OH)3↓+3CO2↑;泡沫灭火器灭火
D.SnCl2+H2O Sn( OH)Cl↓+HCl ;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
6、 在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是 ( )
A.P1>P2,n<3 B.P1<P2,n>3
C.P1>P2,n>3 D.P1<P2,n<3
7、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,已知混合
溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是 ( )
A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HCN)+c(CN-)=0.04 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN) D.c(CN-)>c(HCN)
8、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl Ag+ + Cl- ,25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最 小的是 ( )
A.100mL蒸馏水中 B.50mL0.1mol•L-1的氯化 镁溶液
C.100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液 D.50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液
9、某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是 ( )
10、下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是 ( )
A.pH=0 的溶液中:Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-
B.能和Ca2+生成沉淀的溶液中:Ba2+、K+ 、CH3COO-、Cl-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+ 、NH4+、S2-、SO32-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-
11、根据下列实验现象,所得结论不正确的是 ( )
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 活动性:Al>Fe>Cu
B 左边棉花先变橙色再变无色,右边棉花先变蓝色后变无色 氧化性:Cl2>Br2>I2
C 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体有浑浊现象 非金属性:Cl>C>Si
12、下列描述违背化学原理的是( )
A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
B.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,增大压强,正速率增大,逆速率减小
C.SO2催化氧化生成SO3的反应,是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快
D.电解熔融NaCl时,阴极的电极反应式为:Na+ +e-= Na
13、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是( )
A.室温下,测0.1 mol•L-1 HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1 mol•L-1 NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.相同条件下,对0.1 mol•L-1的HCl和0.1 mol•L-1的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
14、氨水中有下列平衡NH3•H2O