安徽省金安区中学2011—2012学年第二学期
高二月考化学试卷
一、选择题(每题3分,共60分)
1、下列说法中正确的是( )。
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )
A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
3、价电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )
A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族
4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为:
5、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
6、 4p轨道填充一半的元素,其原子序数是( )。
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
7、第三周期元素中,微粒半径最大的是 ( )
A.Na B.Na+ C.S2- D.Cl-
8、第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 ( )。
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
9、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )。
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al
D.还原性:Na>Mg>Al
10、某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )。
A .只有x+1 B .可能是x+8或x+18
C .可能是x+2 D .可能是x+1或x+11或x+25
11、 若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是 ( )
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
12、关于乙醇分子的说法正确的是( )
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
13、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是可kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )。
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应
14、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是 ( )
A、两个键之间的夹角为120。 B、B-F键为非极性共价键
C、3个B-F键的键能相同 D、3个B-F键的键长相等
15、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥
C.①③⑥ D.③⑤⑥
16、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )
A.CO2与SO2 B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
17、在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是 ( )
A.NF3 B.CH3-
C.CO2 D.H3O+
18、下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是 ( )
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤对电子,两者结合形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学