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陕西省宁强县天津高级中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：122.15KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2012-06-19 17:10:41
- 上传时间：2012-06-19 17:14:05
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※资料简介※
相对原子质量H—2 C—1 2 O---16   Na—23    N—14   S–-32   Cu–-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1.酸雨形成的主要原因是(　　   )
A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解
C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧
2．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是(    )
A．CuCl2         B．FeCl2       C．NaCl        D．HCl
3．漂白粉的有效成分是(     )
A．次氯酸钙      B．氯化钙      C．次氯酸      D．次氯
4．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说           B．发现元素周期律
C．提出分子学说              D．发现氧气
5、医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体            B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
6.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是 :H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是（　）
A．原子半径   X>Y>Z
   B．非金属性   X>Y>Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
7．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　)
A．二氧化硫通入氯水中               B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．氯气通入氯化亚铁溶液中           D．氨气通入水中
8．下列推断正确的是(　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

9．下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）。
A. Na+、CO32-、SO42-、H+            B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、H+、NO3-              D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
10.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（   ）。
A．钠的熔点较低     B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小     D．钠的还原性强
11.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（    ）
A．二氧化硅和金刚石           B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝             D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（     ）
A. NaCl,HCl,H2O,NaOH      B．Cl2,Na2S,HCl,SO2
C．HBr,CO2,H2O,CS2         D．Na2O2,H2O2,H2O,O3
13.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
　A．①②④     B．①③⑤      C．②③④      D．②④⑤
14. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A.ｘ＋32   B.ｘ＋4   C.ｘ＋8  D.ｘ＋18
15.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO－3
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
16. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是(　　)

A．HCl         B．Cl2         C．CO    D．NH3

    17. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )。
A．通入氯气      B．加入Zn         C．加入Fe          D．加入Cu
    18. .下列各组顺序的排列不正确的是（）
A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
第II卷
二、填空题（每空2分，共14分）
19. (8分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第______________周期。
20.（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl ，该反应的离子方程式为               ，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。
三、实验与推断（每空2分，共32分）
21.（12分）有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
（1）写出A的原子结构示意图:                     。B的离子结构示意图:
（2）分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
（3）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
（4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
22.（6分）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

(1)单质A的名称 ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。
23.（14分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进      行了调   查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为________________________；
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