说明:⒈本试题共100分,考试时间为90分钟
⒉本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,第Ⅰ卷答案填在第Ⅱ卷选择题答题卡上,第Ⅱ卷答案写在答题卷上,考试结束只填第Ⅱ卷。
可能用的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(选择 题 共40分)
一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列气体不会造成大气污染的是( )
A.NO B.CO C.NO2 D.NH3
2.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2
A.②③④⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.全都可以
3.常温下,由下列实验事实得出结论错误的是( )
A.SO2使高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性
B.不小 心将浓硫酸溅到手上,应立即用大量的水冲洗
C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存,说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
D.蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性
4.Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是( )
A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 磷酸盐
5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B.同一周期元素随着核电荷数增多,非金属性逐渐增强
C.Li 、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
6.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是 ( )
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1 mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多
D.常 温时,a能从水中置换出氢,而b不能
8.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S
9.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A. B. C. D.
10.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体
C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同
11.锗(Ge)是第四周期第 ⅣA 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是( )
A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能
C.锗化氢(GeH4)稳定性很强 D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
12.下列电子式中正确的是( )
13.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是( )
①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤两个非金属原子间不可能形成离子键
A.①②⑤ B.②③④ C.①③④⑤ D.①③⑤
14.下列变化过程中,原物质内仅有共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )
A.HCl和NaOH溶液反应 B.HCl溶于水
C.H2SO4与BaCl2溶液反应 D.氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体
15.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( )
A.HX B.H2X C.XH4 D. XH3
16.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有关叙述中不正确的是( )
①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3
A. ①③④ B. ①②④ C. ③④ D. ②⑤
17.已知1~18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( )
A.若P > K,则还原性cZP- < dWk-
B.若m > n, 则碱性 X(OH)m > Y(OH)n
C.若半径aX m+> bY n+ ,则a < b
D.若半径aX m+ > bY n+ ,则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y
18、下表为短周期元素①~⑧的部分性质,下列说法正确的是 ( )