(考试时间为100分钟,试卷满分为100分)
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64)
一、选择题(每小题只有1个选项符合 题意。每小题3分,共48分。)
1. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B. 甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水
2. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹(At2)为有色固体;HAt不稳定; AgAt感光性很强,不溶于水也不溶于稀酸
C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固 体
D. 硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
3. 下列各组离 子,在指定的环境中能够大量共存的是( )
A. 有Fe3+大量存在的溶液中:Na+、Cl-、K+、SCN-
B. 滴加 酚酞显红色的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C. 强酸性溶液中:MnO4-、K+、Cl-、SO32-
D. 强碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、A1O2-
4. 下列化工生产原理错误的是( )
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时,原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④
5. 等物质的量的SO2 和Cl2混合后,缓慢通入BaCl2溶液,充分反应后,再滴入品红试液,观察到的现象是( )
A. 无沉淀生成,溶液显红色 B. 无沉淀生成,溶液显无色
C. 有沉淀生成,溶液显无色 D. 有沉淀生成,溶液显红色
6.在反应3H2 + N2 2NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/( L•s),则反应所经历的时间为 ( )
A.0.44 s B .1 s C.0.33 s D.2 s
7. 从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是( )
①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
8. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定,生成有色 产物能溶于浓硝酸
C 某溶液中加入硝酸酸化的 氯化钡溶液,有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42-
D 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
9. 在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和 为20。下列判断中正确的是( )
A. 原子半径:丙>乙>甲>丁
B. 气态氢化物的稳定性:甲>丙
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
D. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
10. 硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol/L,含硝酸的浓度是1mol/L,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后( 假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL
11.下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
12.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( )
A.单位时间内生成n mol的AB,同时生成n mol的B2
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时 间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2
D.单位时间内生成n mol的A2 ,同时生成n mol的B2
13、通式为CnH2n-2的某气态烃在密闭容器里的氧气中完全燃烧,反应前后压强不变(温度为150℃)此烃分子中的n值是( )
A、2 B、3 C、4 D、5
14.下列各组有机物不管它们以任何比例混合,只要混合物的物质的量一定,则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是( )
A.C3H6和C3H2 B.C4H6和C3H8 C.C5H12和C6H6 D.C3H6和C3H8O
15、下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A、 C2H6 B、C4H10