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福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：128.74KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2012-07-20 08:24:28
- 上传时间：2012-07-20 08:24:48
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※资料简介※
一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）
1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A、C   1s22s22p2                   B、O2- 1s22s22p6
C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2         D、Al 3+ 1s22s22p6

2、下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A、H2O        B、CH4       C、SiH4         D、NH4+

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B、7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NA
C、1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为NA
D、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

4、下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：   CO2+NaOH ══ NaHCO3
B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe 3＋＋Cu ══ Cu2＋＋Fe 2＋
C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══ Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 2H2O
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH- ══ BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O

5、下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

6、Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是
A、该反应中还原剂是S2O32-
B、H2O参与该反应，且作氧化剂
C、根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D、上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2

7、根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是
化学键 H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br
键能( KJ•mol-1) 436 431 299 247 193
A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2

8、x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知
   A、 x的原子半径大于y的原子半径
   B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能
   C、 x的金属性大于y的金属性
    D、 x的电负性大于y的电负性

9、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)         B、 E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
    C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D、 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

10、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是
   A、O       B、P       C、Mn       D 、Fe3+

11、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A、液态氯化氢不导电    B、氯化氢极易溶于水
C、氯化氢不易分解      D、氯化氢溶液可以电离

12、第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是
A、金刚砂              B、金刚石
C、单晶硅 D、二氧化碳

13、下列事实与氢键有关的是
A、水加热到很高的温度都难以分解
B、水结冰成体积膨胀，密度减少
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
程序
14、当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A、氯化钠、氯化氢 B、二氧化碳、二氧化硅
C、四氯化碳、四氯化硅              D、单质铁、单质碘
15、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是

A、ZXY3       B、ZX2Y6        C、ZX4Y8        D、ZX8Y12

16、由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是
A、H、O、C 　　      B、Na、S、O 　　
　 C、H、N、O 　     　 D、H、S、O

17. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（   ）
A、F         B、Cl        C、Br          D、I

18、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A、K >Na >Li                   B、Na+>Mg2+>Al3+
C、Mg2+>Na+>F--                D、Cl-->F-->F
19、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A、2s22p2 和2s22p4              B、3s23p4 和2s22p4
C、3s2和2s22p5                 D、3s1和3s23p5

20、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是
A、IIA            B、IIB             C、VIII            D、IB

第 Ⅱ 卷（非选择题共40分）
  X
Y
Z
21、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：
（答题时，X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）x元素的单质分子式是_______，单质是_______晶体。
（2）自然界中存在一种仅含钙与Y两种元素的天然矿物，其电子式为_______，属于_______晶体。
（3）Z的氢化物和Y的氢化物沸点高低顺序是：              ，理由：
                           。
（4）X、Y、Z三种元素中，电负性最大的是：      。
22.（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
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