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第三节《化学反应热的计算》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2012-09-02 16:44:40
- 上传时间：2012-09-02 16:45:07
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※资料简介※
第三节化学反应热的计算
[学习目标]
1．理解并掌握盖斯定律
2．利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算
3．初步学会化学反应热的有关计算。
[重点难点]
能正确运用盖斯定律解决具体问题
[教学过程]
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热     。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的     和     有关,而与反应的途径     。
思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？
    如果反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为△H；
②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.
如下图所示：

则有△H=
结论：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
二、化学反应热的计算
[典例分析]
1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
         ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g)   △H2=-395.0kJ/mol
据此判断，下列说法正确的是（    ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：应用盖斯定律
解法一：虚拟路径法

△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
解法二：加减法
①- ②= ③
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5kJ/mol
2、如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     Δ
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