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1. 下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHC O3,混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,得到固体b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、 灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
2. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaH CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色 沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应
3.9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有
A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子 C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子
4. 现有25 mL 2 mol/LNa2CO3溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中,两操作的现象及结果(标准状况下)是
A.现象相同,所得气体的体积相等 B.现象相同,所得气体的体积不等
C.现象不同,所得气体的体积相等 D.现象不同,所得气体的体积不等
5.下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 [
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2 体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
6. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+ Cu2+===Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+===H2O+ CO2↑
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应: HCO-3+OH-===CO2-3+H2O
8. 16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物 质是
A. Na2CO3、Na2O2和O2 B.Na2CO3、O2和H2O(g)
C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D.NaHCO3、Na2CO3和O2
9. 过 碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3 和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是
A. MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀 盐酸 D.Na2SO3溶液
10.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体,下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④ 只发生物理变化
11.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的 物质的量的关系的是