山东省烟台市牟平第一中学(A层次)
模块质量检测
(满分:100分 时间:90分钟)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列对化学反应的认识正确的是 ( )
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B.如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应一定能自发进行
C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时,ΔH>0
解析:A项,化学反应过程中,分子的种类一定发生改变,但数目不一定改变;B
项,由化学反应方向的判据ΔH-TΔS<0反应能自发进行可知ΔH<0,ΔS>0时,
反应一定能自发进行;C项,化学反应的实质就是旧化学键断裂,新化学键形成的
过程;D项,由ΔH=H反应产物-H反应物可知,当反应产物的总焓大于反应物的总焓时,
ΔH>0。
答案:C
2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮的外壳镶上锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.用热的纯碱溶液洗碗去污效果好
D.电解熔融的AlCl3可制得金属铝
解析:明矾中的Al3+可以水解形成Al(OH)3胶体,A正确;海轮的外壳上镶上锌块,
形成原电池时铁做正极被保护,B正确;纯碱溶液由于CO2-3水解显碱性,热碱液水解程度大,去污效果好,C正确;AlCl3为共价化合物,熔融状态不能导电,D错误。
答案:D
3.下列离子方程式正确的是 ( )
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.澄清石灰水中加入盐酸:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
解析:A选项漏掉了Mg2+与OH-的反应,错误。C项电荷不守恒,错误。D项
Ca(OH)2应写成离子形式,错误。
答案:B
4.下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、H+
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、CO2-3、NO-3
C.在pH=12的溶液中:NH+4、Na+、SO2-4、Cl-
D.在[H+]=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO-3
解析:A项中[Al(OH)4]-与H+不能大量共存。另外NH+4与[Al(OH)4]-发生双水解也不能共存;C项在碱性溶液中,NH+4不能大量共存;D项在酸性溶液中,NO-3具有强氧化性,能氧化I-。
答案:B
5.下列说法正确的是 ( )
A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全,选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好
解析:Ksp与温度及难溶电解质本身的性质有关,不指明温度等条件,无法通过Ksp比较溶解度的大小。
答案:D
6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ• mol-1说明2 mol H2(g)和
1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量
B.已知C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ•mol-1,
则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
解析:A项中给出的反应是放热反应,说明2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol水蒸气的能量,A错;物质