山东省烟台市牟平第一中学(A层次)
[第3章 物质在水溶液中的行为]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.100℃时,水的离子积为1×10-12 mol2•L-2,若该温度下某溶液中的H+浓度为
1×10-7 mol•L-1,则该溶液是 ( )
A.酸性 B.碱性
C.中性 D.无法判断
解析:100℃时,水的离子积为1×10-12 mol2•L-2、在该溶液中[H+]=
1×10-7 mol•L-1,则[OH-]=KW[H+]=1×10-12 mol2•L-21×10-7 mol•L-1=1×10-5 mol•L-1,即
[H+]<[OH-],溶液呈碱性。
答案:B
2.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
A. B.26M3+
C. D.
解析:A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中M3+为Fe3+,Fe3+
与H2O电离出的OH-结合,生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离
平衡无影响;D为CH3COO-,属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸
CH3COOH,从而促进水的电离。
答案:C
3.常温下,将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合
溶液的pH等于 ( )
A.1.7 B.2.0
C.12.0 D.12.4
解析:c(H+)=
V L×0.06 mol•L-1×2-0.1 mol•L-1×V L2V L=
0.01 mol•L-1,pH=2。
答案:B
4.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是 ( )
A.两溶液物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH-浓度相同
D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等
解析:氨水为弱电解质溶液,pH相同的NaOH与氨水,氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液;NH3•H2O的物质的量大于NaOH,用同浓度的盐酸中和时氨水消耗盐酸要多;二者pH相同,[H+]相同,[OH-]也相同;加入等体积的水稀释后,由于氨水中存在电离平衡且平衡向右移动,使[OH-]比NaOH溶液中的[OH-]大,pH不相等。
答案:C
5.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释,说法正
确的是 ( )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2沉淀溶
解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,促进水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2沉淀
溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
解析:溶液中总是把溶解度较大的沉淀转化成溶解度较小的沉淀,且
CO2-3+H2O HCO-3+OH-,使溶液中c(OH)-增大,更有利于Mg(OH)2的
生成。
答案:B
6.下列各组离子在强碱性溶液中,可以大量共存的是 ( )
A.K+、Na+、HSO-3、Cl-
B.Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO-3
C.NH+4、K+、Cl-、NO-3
D.Fe2+、Na+、ClO-、S2-
解析:A中HSO-3、C中NH+4在碱性溶液中不能大量存在,D中Fe2+与S2-不能共
存,且Fe2+与OH-也不能大量共存。
答案:B
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中: