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高中课程标准•化学必修
第六章 第三节 硫酸(第二课时)
一、内容及其解析
内容:本课时的内容是学会检验SO 的原理方法。
解析:在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础,学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。通过实验,激发学生学习兴趣,训练实验设计及操作技能,培养观察、分析、思维和创新能力。通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。
二、目标及其解析
目标:让学生学会检验硫酸根离子的原理和方法
解析:运用对比的方法引导学生理解用Ba2+含有的溶液检验SO 的原理,在归纳总结出检验SO 的方法后,又安排一系列实验探究和讨论题,以巩固对该原理的理解。
三、教学问题诊断分析[来源:Z|xx|k.Com]
学生在判断硫酸盐和亚硫酸盐时,不理解为什么不用硝酸酸化?老师需要通过一系列实验探究和讨论题,让学生明白如果用稀硝酸,常会出现亚硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸的现象,因为硝酸是强氧化剂,会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡,从而扰硫酸根离子的检验。因此,要引导学生,若被检溶液中含有亚硫酸根离子,一定要选用氯化钡溶液和盐酸来检验硫酸根离子的存在,而不能选用硝酸钡溶液和稀硝酸。
四、教过程设计
(二)教学情景
问题1:SO 的检验的探究
加入BaCl2 溶液 加入盐酸或稀硝酸
稀H2SO4溶液 现象
化学方程式
Na2SO4溶液 现象
化学方程式
Na2CO3溶液 现象
化学方程式
实验结论:⑴在溶液中, 与 反应,生成既不溶于水又不溶于酸的 白色沉淀。 离子方程式:
⑵在溶液中,CO 与Ba2+反应,生成不溶于水但溶于酸的 白色沉淀。
离子方程式: ; 。
⑶在实验室里,可用BaCl2溶液和盐酸检验溶液中SO 的存在。
设计意图:培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。
师生活动:师生共同归纳总结,寻求规律。
问题2:现有四组实验,现象如下,请同学们分组讨论,试液中一定或可能含有的离子。
第一组:试液 白色沉淀 白色沉淀
第二组:试液 无沉淀 白色沉淀
第三组:试液 无沉淀 白色沉淀2
第四组:试液 白色沉淀 白色沉淀
第一组:试液中可能含Ag+或SO 。
第二组:试液中一定含SO 。
第三组:试液中可能含SO 或SO 或SO 和SO 。
第四组:试液中可能含Ag+或SO 或SO 或少量Ag+和SO 或SO 和SO 。
师生活动:教师提出问题,学生回答。
设计意图:激发好奇心。培 养观察能力、叙述能力。培养推理、 综合运用知识的能力。
问题3:若向某无色溶液中先加入BaCl2溶液,有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失 ,可由此判断此溶液中含有SO 吗?为什么?
师生活动:学生交流并归纳。
设计意图:提高学生自主学习的能力。
问题4:向Na2SO4溶液中先加BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀没有溶解,向Na2SO3溶液中先加稀HNO3酸化,再加BaCl2也产生了白色沉淀,这是为什么?
师生活动:教师提出问题,学生回答。
设计意图:培养推理、综合运用知识的能力。
问题 5:在检验SO 时,为什么要用盐酸酸化?为什么不用硝酸酸化?
设计意图:培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。
师生活动:师生共同归纳总结,寻求规律。
问题6:在检验SO 时,为什么不宜用溶液作为检验试剂?
设计意图:培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。
师生活动:师生共同归纳总结,寻求规律。
问题7:检验SO 的正确方法是:
师生活动:学生交流并归纳。
设计意图:提高学生自主学习的能力。
三、目标检测
1.检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中,最合理的是( C )
A.加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液
C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
2.某无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失,下列判断正确是(D)
A.一定有SO42- B.一定有CO32- C.一定有Ag+ D.可能有SO42-或Ag+
师生活动:根据教学实际情况,对检测题的数量和内容做具体的调整。
设计意图:巩固本节所学重点知识。
配餐作业
请从下列三组中任意选择两组题完成,建议选择AB或BC
A组题
1.能够确定一种溶液中一定含有SO42- 的事实 ( )
A. 取少量试样溶液,加入用硝酸酸过的BaCl2中,有白色沉淀生成
B.取少量试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀 HNO3,沉淀不溶解
C.取少量试样溶液加入Ba (NO3)2溶液,有白色沉淀生成