相对原子质量:H-1 Na -23 O-16 C-12 S-32 Al-27 Mg-24 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分)
1.下列方法不正确的是 ( )
A.容量瓶使用前要先检查是否漏液
B.液态HCl、固体NaCl均不导电,但HCl、NaCl是电解质
C.钠在空气中长时间放置,最终变为NaOH
D.质量相等的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2比Na2CO3多
2.下列叙述不正确的是 ( )
A.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
B.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
C.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2
D.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是 ( )
A.容量瓶事先未烘干 B.定容时观察液面俯视
C.定容时观察液面仰视 D.定容后,摇匀时有少量液体流出
4.同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,则x:y的值可以表示 ( )
A.乙与甲的相对 分子质量之比 B.等质量的甲和乙的分子 个数之比
C.同温同压下,甲与乙的密度之比 D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,用NA表示,下列说法中一定正确的是 ( )
A.100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
B.0.1mol CH4所含的电子数为1 NA
C.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1022
D.标准状况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
6.某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热,既有气体生成,又有沉淀生成,则此溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A.K+ Cl- SO42- Ba2+ H+ B.Mg2+ NO3- SO42- OH- Na+
C.Mg2+ Na+ Cl- H+ NO3- D.Na+ Ba2+ NO3- OH- Cl-
7.下列方程式书写正确的是 ( )
A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+十4NH3•H2O==AlO2- 十4NH4+十2H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al+2OH=AlO2+H2
C.硫酸氢钠熔融状态下电离方程式:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
D.过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+ H2O==2NaHCO3↓
8.常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H +10Z +2XO =2X +5Z2 +8H2O ,
②2M +R2=2M +2R-,③2R-+Z2=R2+2Z-,由此 判断下列说法错误的是 ( )
A.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
B.还原性强弱顺序为:X <Z <R <M
C.氧化性强弱顺序为: <Z2 <R2 <M
D.常温下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-
9.有两种钠盐组成的固体混合物,分成两份装在两支试管中,其中一支加热时有气体产生,另一支加水也有气体产生 ,两种钠盐可能是 ( )
A.硫酸氢钠和碳酸氢钠 B.硫酸氢钠和碳酸钠
C.硫酸钠和碳酸钠 D.硫酸钠和碳酸氢钠
10.下列反应中,氧化剂和还原