教(学)案-陕西省澄城县寺前中学高二化学《化学反应的热效应》学案|第1节化学反应的热效应|第1章化学反应与能量转化|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2012-10-09 16:33:32
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※资料简介※

班组：____________               姓名：_____________
【学习目标】
1. 了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。
2．明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
【诊断补偿】
1. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：
2. ①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　　　　　　　　
Ⅱ. 酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　
Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　　　　　　
Ⅳ.大多数的化合反应。如：　　　　　　　　　　　　　
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。如：　　　　　　　　　
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ. Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应。
【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（     ）
A .放热反应时不必加热                 B.化学反应一定有能量变化
C.一般地说，吸热反应加热后才能发生   D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关
【学海导航】
一、化学反应的反应热：
（一）反应热
1、定义：
2、符号：    Q>0
Q
Q<0
3、获得Q值的方法：（1）                  （2）
                 ①
4、反应热的分类： ②
             ③                 ……
（二）中和热
1、定义：
理解要点：
①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol
2、中和热的表示：
【练习1】为了减小误差，某同学在实验中两次测定中和热。第一次用50mL0.5mol•L—1的盐酸和50mL0.5mol•L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol•L—1的盐酸和100mL 0.5mol•L—1的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果                    （相等或不相等）。
【阅读】指导学生阅读课本P3页，完成：
（1）测定中和热的仪器；
（2）测定中和热的原理；
（3）测定中和热中应该要注意哪些问题？
3、中和热的测量
（1）仪器：                （        、            、           ）
（2）原理：Q=                  (C为热容) 或Q=                 （C0为比热容）中和热：Q= Qn(H2O)= —mC(T2—T1)n(H2O) 与酸、碱的用量无关。

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