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山东省德州市跃华学校高三化学《第二节 氯及其化合物》学案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：24.83KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：12
    • 更新时间：2012-10-12 14:46:14
    • 上传时间：2012-10-12 14:46:50
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  • ※资料简介※

  • 课标要求 重要考点
    1.了解氯元素的单质及其化合物的主要性质及其应用。
    2.了解氯元素的单质及其化合物对环境质量的影响。
     1. 氯气的性质、实验室制法及工业生产。
    2.与工业生产、日常生活、医疗保健相结合，考察氯及其化合物的性质 及应用。
    3.以实验探究题、框图推断题考察氯及卤族元素的知识的综合应用。
    【自主预习】
    一、研究物质性质的基本程序
    包括        物质的外观→         物质的性质→通过                来验证和探究预测的性质→                  。
    二、氯气
    1．存在：氯在自然界中以_______ (填“化合态”或“游离态”)存在。
    2．物理性质：是_____色有_______气味、比空气密度___的_____气体。易液化 _____溶于水，1体积水溶解__   _体积Cl2，氯水 呈_____色。
    3．化学性质
    (1)与金属反应：Cl2与Cu反应现象：___________________________________________，反应后在集气瓶中加入水溶液变_____色，反应方程式为__________________________；Cl2与Fe反应现象：___________________________________________，反应后在集气瓶中加入水溶液变_____色，反应方程式为______________________________________。
    (2)与非金属反应：在__________或__________ 条件下，H2与Cl2反应生成HCl，H2在Cl2中点燃发出__________色火焰，集气瓶口有大量__ ________。
    (3)跟水反应(写出离子方程式)  Cl2＋H2O: __________         ______        ______。    
    【思考】
    （1）新制氯水的成分：三种分子：________________________；四种离子：__________________________。
    （2）新制氯水的性质：有_____色和_____气味，有_____酸性、_____ ___性、_________性：如，如在氯水中加入碳酸钙会制得次氯酸； Cl2＋2Fe2＋=__________________，在石蕊试液中加入氯水先_________后_________；由于次氯酸分解久置氯水会变成____________ 所以氯水必须保存在_______试剂瓶中，而且现用现配)。
    (4)C l2 与稀烧碱溶液（写出离子反应方程式）：___________            _____________。
    (5)与低价化合物反应：  Cl2能氧化I－、S2－、Fe2＋、SO32-等。
    _____________ __________________________，__________________________________，_______________________________________，__________________________________。
    (6)与有机物甲烷等发生取代反应（略）
    (7)与有机物乙烯等发生加成反应 ___________________ __________________。
    4．氯气的制取
    (1)工业——电解法
    工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方程式为：
    ___________________________________________________________。
    (2)实验室制法：利用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为：
    _________________________ __________________________________。
    （3）实验室制取氯气、除杂、收集、尾气吸收的装置（见世纪金榜）。
    三、氯的重要化合物
    1. 次氯酸
    (1)弱酸性：是一元____酸，酸性比碳酸还 _____，电离方程式为____________________。
    (2)不稳定性：_______________________________________。
    (3)强氧化性：HClO能氧化许多物质，可以_______、_______。
    2．次氯酸盐
    (1)强氧化性：ClO－与I－、S2－、Fe2＋、SO3 2-、等无论在酸、碱性环境中都因发生___________反应而不能共存；还可用作消毒剂、漂白剂。
    (2)ClO－易水解，其离子方程式为：_________________________________________。
    3．漂白粉
    (1)制取原理为：_______________ _______________________，其中有效成分为_______ 。
    (2)漂白原理：_____________________________________，所以漂白粉必须_______保存。
    四、Cl－的检验
     

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