专题三 离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望:
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过,也要注意反应物的物质的量之间的关系,哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看,存在以下四个特点:
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等;
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主,溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式,在历年高考卷中多次重复。如:碳酸盐与酸反应,Na与H2O 反应,金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳:
1. 判断离子方程式书写正误的方法:
⑴看离子反应是还符合客观事实,不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ ,HSO4- 通常写成SO42-+H+ ,HCOO- 不可写成COOH – 等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应,不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法:
书写这类离子方程式时,首先要搞清反应物物质的量之比,若没告诉比例关系,则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时,滴管中的反应物是不足量的,而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说:
若碱过量,中和产物为正盐,
若酸或酸性气体在与碱反应时过量,可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中:
若氧化剂过量,能被氧化的元素都将被氧化;
若氧化剂不足量,则还原性强的元素首先被氧化,就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析,看清题意,再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中;
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合;
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合;
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示: OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应;
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应;
⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应;
⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示:2OH-+2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32-
例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比);
⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应;
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⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应:Ba2++ 2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应;
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应:Ba2++H++OH-+SO42-==BaSO4↓+H2O
例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应;
⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应: CO2+2OH-==CO32-+H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示:
⑴过量CO2通入NaOH溶液中: CO2+OH-==HCO-3 ;
⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应: CO2+OH-==HCO-3 。
SO2跟NaOH溶液的反应呢?
例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中;
⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应: AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中;
⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应: AlO2-+ 4H+==Al3++2H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示:?
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中: 3OH-+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中;
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应: 4OH-+Al3+= AlO2-+2H2O
例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中;
⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示:CO2+2AlO2-+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
请思考如下反应的离子方程式应如何表示: