专题训练-福建省建瓯二中高二化学《反应原理》综合练习|模块复习与检测|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2012-10-16 09:51:19
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高二化学反应原理综合练习
建瓯二中   谢雅秀

一、选择题
1. 在0.1mol/L的氨水中存在 NH 4+＋H2O     NH3•H2O＋H +的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（       ）
①加入少量HCl ②加入固体NaOH   ③加水    ④通入氨气
⑤加热升高温度   ⑥加入NH4NO3
A. ①③④⑤   B. ①③④⑤⑥   C. ②③④⑤   D. ①③④⑥
2.一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（      ）
A.NH4+ ＋2H2O     NH3•H2O ＋ H3O+
B.HCO3- + H2O    H3O+ + CO32-
C.HS－＋H2O=== S2- +H3O+
D.Cl2＋H2O   H＋＋Cl－＋HClO
3.下列操作对滴定结果无影响的是（     ）
A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将液面刻度调整至0
D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积
4.PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH＞a，则该电解质可能是（       ）
A.NaOH      B.H2SO4     C.AgNO3     D.Na2SO4
5.有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（）
A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+       B.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-     D.Fe3+、K+、I-、NH4+
6．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H 2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（    ）
A. △H1==△H2＞△H3            B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2                  D. △H2＞△H1＞△H3
7.自发进行的反应一定是（   ）
A、吸热反应；                    B、放热反应；
C、熵增加反应；                  D、熵增加并且放热反应
8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（    ）
A. NaA > NaC > NaD         B. NaC > NaA > NaD
C. NaD > NaA > NaC         D. NaC > NaD > NaA
9．下列描述中不符合生产实际的是（    ）
A、电解水制氢气时，用铜作阳极
B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极
10．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）
A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B、该反应在T2温度时达到过化学平衡
C、该反应的逆反应是吸热反应
D、升高温度，平衡会向正反应方向移动
11．下列说法正确的是(    )
A．c(H+)＝KW 的溶液一定呈中性
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，KW减小
D．向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+) 将减小
12．已知298K时2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g ) △H = -197 kJ /mol，在相同温度下向一密闭恒压容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一起始容积相同的密闭恒容容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ，则下列关系式中正确的是(    )
A．2a2 ＜a1＜ 197                  B．2a2 ＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197                  D．2a2 = a1　= 197
13．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（　　）
A. 合成氨在高压下进行是有利的
B. 温度过高对合成氨不利
C. 使用催化剂能使合成氨速率加快
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
14. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3   NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（     ）
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)•C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
二、非选择题
15、回答下列问题：
①比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl______0.01mo1/L NH4Cl；
(2)0.1mol/LNa2CO3______0.1mol/L NaHCO3；
②可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

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