高二第三章练习(反应原理)
建瓯二中 谢雅秀
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只 有一个正确答案)
1.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是( )
A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a
2.氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量NaOH,一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-] D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动
3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3︰2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.5mol/L
4.欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小,可采用的方法是( )
A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和石灰水溶液
5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11,若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是( )
A.1︰9 B.1︰1 C.1︰2 D.1︰4
6. a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气,则原溶液中的Al3+浓度为( )
A.(2b-c)/2a B. (2b-c)/a C . (2b-c)/3a D. (2b-c)/6a
7.下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2 + Cl2
B.氯气通入浓氢氧化钠溶液中加热:3Cl2 + 6OH- ClO3-+5Cl-+3H2O
C.用稀硝酸溶解FeS固体:FeS+2H+ Fe2++H2S
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4 +2H 2O
8.在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
A.Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ 、 B.NO3- 、 Fe3+、 Mg2+、 SO42-
C.HClO、Ba2+、Na+、Cl- D.K+、Cl-、Al3+、SO32-
9.“酸化”是实验中常采用的一种方法,下列酸化方法正确的是( )
A.配制FeCl3溶液时,为抑制Fe3+的水解,用HCl酸化
B.为抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验溶液中含有Cl-时,用稀硫酸酸化,再检验
D.确认溶液中含有SO42-时,用稀硝酸化,再检验
10.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧,可得原有物质的固体是( )
A. 氯化铝 B.碳酸氢镁 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠
11. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中[H+]相同 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
B.100 mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,[H+]都明显减小
12.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A.难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B. Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C. Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小
D.可通过Q和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向
13.pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性:○11×10-3 mol•L-1的氨水b L○2[OH-]=1×10-3 mol•L-1的氨水c L○3[OH-]=1×10-3 mol•L-1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的关系正确的是
A.b>a>d>c B. b>a=d>c C.a=b>c>d D. c>a=d>b
14.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A. pH=3盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合 B. pH=3盐