河北省元氏一中高二化学《解化学平衡图像题的技巧》
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- 资料类型：专题训练
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1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊
点(如与坐标轴的交点、转折点、几条 曲
线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
一、速率-时间 图象（V-t图象）
例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析 平衡移动情况。
( 例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象， 我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是(C)
A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度
B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度
C 、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度
二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象
先拐先平衡→V大→T高→P大
例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（B ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动
(D)化学方程式中一定有n＞p+q
练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：
X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，
可采取的措施是（ A
A、加入催化剂
B、增大Y的浓度
C、降低温度
D、增大体系压强
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L(?),在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（C ）
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
C
“定一议二”
例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强 P关系正确的是（ B ）
三、百分含量（转化率或产率）
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