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山东省兖州实验高中2012-2013学年高二上学期模块检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：70.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2012-10-18 11:26:38
- 上传时间：2012-10-18 11:28:56
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※资料简介※
兖州实验高中2012-2013学年高二上学期模块检测                   化学试题2012 10
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题有一个选项符合题意。）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．下列说法正确的是(　　)
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热
C．任何放热反应在常温条件下一定能发生
D．镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高
3．含Ba(OH)2 l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是(　　)
A．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH = －114.6kJ／mol
B．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH = +114.6kJ／mol
C．1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH = －57.3kJ／mol
D．1/2 Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH = +57.3kJ／mol
4．下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝C（金刚石）ΔH＝＋1.19 kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ／mol
5．（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：
CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol
（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）
A．Q1＞Q2      B．Q1=Q2      C．Q1＜Q2      D．无法确定
6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ•mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ•mol－1
下列说法正确的是c (　　)o m
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9 kJ•mol－1

7．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应
A（g）+3B（g） 3C（g）+D（g），达到平衡状态的是(　　)
A．器内压强不随时间变化而变化
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
C．生成A的速率和生成的D的速率相等
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
9．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)
A．0.4 mol B．0.6 mol    C．0.8 mol D．1.2 mol
10．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
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