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2013届黄冈市武穴中学高三化学内部专题训练（基本概念）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：57
- 更新时间：2012-10-19 12:59:13
- 上传时间：2012-10-19 13:00:32
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※资料简介※
一、选择题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
2．下列叙述正确的是(    )
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D. 1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—
4．下列叙述正确的是(　　)
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
5．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（     ）
A．反应生成物都属于电解质            B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强
C．HCl部分发生氧化反应              D．1mol KClO3在反应中得到6mole－
6．水溶液X中只可能溶有中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：

下列判断正确的是（   ）
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．一定存在于溶液X中
D．一定不存在于溶液X中
7．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（   ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
8．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)。
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O＋CO2===NH4+)＋HCO3—)
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42—)===CaSO4↓＋H2O
9．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)
A．7∶1               B．7∶2            C．7∶3               D．7∶4
10．同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A.密度比为16∶11                  B.密度比为11∶16
C.体积比为1∶1                    D.体积比为16∶11
11．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→ I2；HNO3→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+    B．MnO4－    C．IO3－    D．HNO3
12．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是    (　　)
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有氧化性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
13．常温下，将等浓度的Fe
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