(选择题答案写在题号前)学号___________姓名_______________
1.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol•L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是
A.Oa段反应的离子方程式与a b段反应的离子方程式相同
B.该碳酸钠溶液中含有1m ol Na2CO3
C.b点的数值为0.6
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
2.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是:
A.根据氧化还原反应的规律,推出强氧化剂遇到强还原剂一定可以发生氧化还原反应
B.根据化学反应的规律,推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C.根据元素的非金属性较强,其单质也越活泼规律,推出磷单质比N2稳定得多
D.根据化学平衡的规律,对于反应:2NO2(g) N2O4(g)中,增大反应物NO2的浓度,推出NO2的转化率一定降低
3.下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别 与足量盐酸反应时产生氢气的情况,其中横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示产物氢气的体积(标准状况)。下列对有关判断正确的是( )
A.X阳离子为 B. Y阳离子为 C.Y可能是Fe D. Z的组成的n(X):n(Y)=1:1
4.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是
A.将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B.将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热
C.常温下,将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中
D.常温下,将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中
5. NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A.31g白磷含有P¬—P键的总数为6NA
B.1.6gNH 含有电子总数为NA
C.1 L1 mol • L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目NA
D.标准状况下,22.4 L NO和22.4 LO2气体所含分子数为1.5NA
6.下图表示几种无机物之间的转化关系。B、D为单质且 = ,其它的为化合物,C、E为气体且 。
请回答下列问题:
(1)C的结构式是 ,Y的化学式是 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)实验室测定气体E的相对分子质量时,得到的实验值总是比理论值偏大,理由(用化学方程式表示)是 。
(4)推测反应③的还原产物可能是 。
7.甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处 于同主族。用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶