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山东省新泰市汶城中学高中化学《氧化还原反应》课前练习+课后巩固

※基本信息※
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※资料简介※
氧化还原反应
课前练习
1． 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是　　
A．2Al＋2NaO H＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl浓     MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2SO43＋3Fe2SO43＋K2SO4＋7H2O
2． 氮化铝Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C   2AlN＋3C O合成。下列叙述正确的是　　
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
3．改编NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑NaBH4中H为－1价，下列说法正确的是　
A．H2O是还原剂
B．NaBH4是还原剂
C ．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
D．有1 mol H2生成时反应中转移了2 mol电子
4． 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓H NO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是　　
A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有FeOH3生成
5．下列各组物质中只具有还原性的是　　
A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn C．      D．Fe3＋、O2、H2O2
6．若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2＋，可加入的试剂是
A．Cl2             B．KMnO4 C．FeCl3           D．HCl
7．将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol•L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为　　
A．0.6 mol            B．0.8 mol   C．0.45 mol          D．0.4 mol
8．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是　　
A．KClO3加MnO2催化剂，加热
B．KMnO4加热
C．H2O2水溶液，加MnO2催化剂
D．HgO加热
9 ．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　　　　　②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　
A．①③         B．③④   C．①②        D．①③④
10．2010•福建厦门质检 CuH不稳定，易跟盐酸反应：
2CuH＋2HCl===CuCl2 ＋2H2↑＋Cu，下列说法正确的是　　
A．CuH中H的化合价为＋1      B．CuH在反应中只做氧化剂
C．在反应中HCl表现还原性     D．Cu是反应的还原产物
11．2010•上海联考某一反应体系中有反应物和
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