可能用到的相对原子量(H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)
一、选择题(22小题,每题2分,共44分,每题只有一个选项)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2. 下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是( )
A.有利于提高燃料的燃烧效率 B.有利于减少排放大气污染物
C.有利于管道输送 D.有利于放出更多热量
3.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮 ,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 ( )
A. 干电池中锌为正极,碳为负极 B. 干电池工作时,电流由锌极经 外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
4.一个原 电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是 ( )
A B C D
正极 Zn Cu Zn Fe
负极 Cu Zn Ag Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
5. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e- =Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
6.下列有关反应热的说法中正确的是 ( )
A、不同的化学反应具有不同的反应热
B、中和热△H= - 57.3kJ•mol-1,所以1.00L 1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大
D、在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
7.理论上不能用于设计成原电池的反应是( )
A.HCl+NaOH= NaCl+H2O ΔH<0
B.2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) = 4 Fe(OH)3(s) ΔH<0
D.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH<0
8.下列实验过程中,发生吸热反应的是( )
A、铝粉与氧化铁粉末反应 B、乙醇燃烧
C、碳酸钙受热分解 D、碘单质升华
9.已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g) 393.51 kJ/mol①;C(金刚石) + O2(g) ==== CO2(g) 395.41 kJ/mol②,据此判断,下列说法正确的是( )
A. 由石墨制备金刚石 是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚 石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应