江苏省无锡新领航教育咨询有限公司高二化学《原电池》练习题
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1．下列各组材料中，不能组成原电池的是：（ ）
A B C D
两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片
插入溶液 硫酸溶液 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸
2．已知空气—锌电池的电极反应为 ( )
锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是
A．正极，被还原 B．正极，被氧化C．负极，被还原 D．负极，被氧化
3．如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（ ）
4．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
5．下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质 子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302→2C02+4H20。下列说法正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H20-6e-→CO2+6H+
D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H—
6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（ ）
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
D.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
7．燃料电池突出的优点是不经过热能的中间 形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷 燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-，
正极：O2+4e-+2H2O→ 4OH-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为
A．8 mol B．12mol C．4 mol D．2 mol
8．某种甲醇（CH3OH）燃料电池示意图如下，其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是
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