第I卷(选择题 共50分)
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H 1 C 12 O 16
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是
A. 铝片和稀硫酸反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中的 燃烧反应
3.设C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1),2SO2+O2 2SO3;
(正反应为放热反应;反应速率为v2),对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A. v1 与v2同时增大 B. v1 与v2同时减小
C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大
4.下列叙述正确的是
A. 吸热反应一定需要加热才能发生,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.由C(石墨) → C(金刚石);ΔH=+11.9 kJ/ mol可知,金刚石比石墨稳定
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/ mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
5.已知:4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、
υ(NO)、υ(H2O)(mol/(L•min)表示,则正确的关系是
A.4/5υ(NH3)== υ(O2) B.5/6 υ(O2)== υ(H2O)
C.2/3υ(NH3)== υ(H2O) D.4/5υ(O2)== υ( NO)
6.右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
7. 已知在1×105 Pa,298 K条件下,2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -484kJ/mol
B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242kJ/mol
C.2H2 + O2 === 2H2O △H = -484kJ/mol
D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242kJ/mol
8. 已知:H2(g)+F2(g) =2HF(g) △H=-270 kJ• mol-1,下列说法正确的是
A.氟化氢气体分解生成氢气与氟气的反应是放热反应
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2molHF气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
9.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO (g) △H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2 (g) △H2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
A.① B. ②③④ C.④ D.①②
10.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分享出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率