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四川省龙泉中学2012-2013学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：29.39KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2012-10-23 12:30:13
- 上传时间：2012-10-23 12:31:02
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※资料简介※
成都龙泉第一中学高2011级高二（上）10月月考试题
化             学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 S-32 O-16
注意事项：本试卷共分两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第Ⅱ卷直接在试卷相应的位置上作答。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题(本题包括24小题，每小题有1-2个正确选项，全对得2分，漏选得1分，错选不得分,共48分)
1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　)
A.RO－3              B．RO－5              C．RO2－4            D．RO－4
2.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：

图1－1
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)
A.①②③互为同位素                      B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子        D.①②③具有相同的质量数
3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)
A.1s22s22p5                              B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d44s2                    D.1s22s22p63s23p63d34s2
4.下列离子中，半径最大的是(　　)
A.O2－             B．S2－               C．Mg2＋            D．Cl－
5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
6.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A.b＝a－n－m                           B.离子半径Am＋<Bn－
C.原子半径A<B                         D.A的原子序数比B大(m＋n)
7.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是(　　)
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈       B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水                     D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
8.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键(　　)
A.1s22s22p6           B．1s2             C.1s22s22p5         D．1s22s22p63s2
9.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A.B<C<A          B．A<B<C            C.C<B<A           D．B>C>A
10.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)
A.9                B．10                C．17              D．18
11.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是(　　)
A.18O　31P　119Sn                      B.27Al　19F　12C
C.70Br　2H　14N                       D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
12．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)
①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素     ④电负性最大的元素
A．①②             B．③④            C．②③            D．①④
13．下列既有离子键又有共价键的化合物是(　　)
A．Na2O         B．NaOH            C．CaBr2          D．HF
14．下列关于共价键的说法，正确的是(　　)
A．分子内部一定会存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．离子化合物的内部可能存在共价键
15．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是(　　)
A．H—F          B．N—H          C．C—H           D．S—H
16．根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)
A．2倍           B．大于2倍      C．小于2倍         D．无法确定
17．下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)
A．CH4与NH3     B．C2H6与C2H4    C．H2与Cl2        D．Cl2与N2
18．下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　)
A．CH4的燃烧                       B．C2H4与Cl2的加成反应
C．CH4与Cl2的取代反应              D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
19．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　)
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