可能用到的相对原子质量:H—1 C—l2 N—14 O—16 Mg—24 Na—23 Al—27 C1—35.5 S—32
第I卷 (共48分)
一、选择题(本题包括16个小题,每个小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
2.下列实验合理的是
A.证明非金属性
Cl>C>Si B.吸收氨气,
并防止倒吸 C.制备并收集少量NO2气体 D.制备少量氧气
3.有关下列实验数据判断正确的是
①用100mL的量筒量取16.80mL的液体
②用托盘天平称取12.50gKCl固体
③中和滴定操作时,消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4
A.①④正确 B.①③正确 C. ②③④正确 D. ①②③④全错
4 .进行化 学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后,溶液颜色褪去,说明SO2具有漂白性
B.燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体,说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火
C.铜和浓 硝酸反应生成NO2,铜和稀硝酸反应生成NO,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D.氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸
5.下列实验现象预测正确的是
I II III IV
A、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C、实验 III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:用所示装置制取少量氨气
6.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法 正确的是
①在反应中,每生成3mol 转移的电子数为6
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4L H2O中的O原子数为NA
④2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NA
⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA
⑦ 中所含电子数为
A.②⑤⑦ B.①④⑦ C.①②⑥ D.②⑤⑥
8.下列离子方程式书写正确的是
A. 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:
Fe3++3NO-3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
B. 向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸:Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
D. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2+6H2O
9.向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,符合要求的离子方程式为
A.加入过量的Ba(OH)2溶液时:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH— = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.SO42-离子恰好完全沉淀时:Al3++SO42-+Ba2++4OH— = AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D.明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时:
Al3++SO42-+Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+BaSO4↓
10.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是:
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-