可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共40分)
3.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有催化剂存在时,其转化率为:
A.大于25.3% B.小于25.3%
C.等于25.3% D.约等于25.3%
4. 下列关于铜电极的叙述不正确的是:
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D.电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极
6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是:
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
D.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
7.如图所示,在其他条件一定时,反应2A+B 2C
△H<0,A的最大转化率与温度关系曲线,下列叙述正确的是:
A.X或Y两点相应,V(正)>V(逆)
B.Z、N两点表示未达平衡状态,且都是V(正)>V(逆)
C.W点表示非平衡状态,V(正)>V(逆)
D.相应反应速率大小的点:W > Y > N
8.可逆反应:2NO2 2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态:
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
9.某化学反应其△H= —122 kJ•mol-1,∆S=231 J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行:
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行:
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
10. 有关如右图所示原电池的叙述,正确的是
(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液):
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
11.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:
A H2+2OH-=2H2O+2e- B O2+4H++4e-=2H2O
C H2=2H++2e- D O2+2H2O+4e-=4OH-
12.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 、c 、c (均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是:
A.c :c =1:2 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率相等 D.c 的取值范围为0.04 mol/L<c <0.14 mol/L
13.某密闭容器中发生如下反应:X(g)
+3Y(g) 2Z(g) ΔH < 0。下图表
示该反应的速率(v)随时间(t)变化
的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改
变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是:
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.该反应最初是从逆反应开始的
14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ,已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol•L-1时,达平衡时HI