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山东省临沂一中2012-2013学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：72.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2012-10-29 11:19:42
- 上传时间：2012-10-29 11:20:04
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※资料简介※
可能用到的相对原子质量：   H　1   C　12

第Ⅰ卷(共54分)
一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分,共54分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧   D．③④⑤⑥⑦⑧
2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L•ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 m ol/（L•ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L•ｓ） D．υ （D）＝ 1 mol/（L•ｓ）
3．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
4．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 k J    B．557 kJ    C．436 kJ      D．188 kJ
6.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
7.下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气             B. 氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳          D. 实验室制备氢气
8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是
A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）
△H＝－57.3KJ•mol－1。
分别向1L 0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入 ①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3   D．△H1＝△H2＜△H3
10.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H 2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l )   △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是
A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量
B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D. 当4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
11. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
CO（g）+ H2O(g)   CO2(g) + H2(g)     △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强   B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂
12．下列说法或表示法正确的是
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