一、单选题(每题只有一个选项)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1.下列表述与化学用语正确的是( )
A.CO2的比例模型 B.氢化氨的电子式:
C. 的名称:2,3-二甲基-4-乙基己烷
D.乙酸乙酯水解:
2.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 则下列说法正确的是( )
A.该反应中Fe2+是还原剂,O2是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8NA的电子
C.Fe(OH)3是氧化产物,每生成4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
3.下列各组离子在 指定条件下,一定能大量共存的是 ( )
A.pH=1的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3¬固体的溶液:K+、Na+、HCO3-、NO3-
4.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是( )
A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点
B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C. d点无BaSO4沉 淀生成
D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
5.右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A.非金属性:Y>Z>M B.原子半径:M>Z>Y
C.气态氢化物的稳定性:HaY<HaM<HbZ
D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
6.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
B.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亚铁溶液中:
2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
C.实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:
Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O
7.草酸是二元中强酸,测得0.01 mol•L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0. 01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是( )
A、V(NaOH) = 0时, c(Na+)> c(H+)> c(HC2O4- )> c(C2O42 -)> c(OH-)
B、V(NaOH) = 5时, c(Na+)=2c(C2O42 -)+c(HC2O4- ) +c(H2C2O4)
C、V(NaOH) = 10 mL 时, c(Na+) = c(HC2O4- )+2c(C2O42 -)
D、V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42 -)>c(HC2O4- )
8.碘在水中溶解度很小,但易溶于KI溶液,因为发生反应:I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图:
下列说法不正确的是( )
A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水,为增大碘的溶解度可加入少量KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯,平衡不移动
9.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )
A.2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023
B.0.1L2mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023
C.0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023
D.7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+ 数目10-7NA
B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2NA
C.常温常压下,含有NA 个NO2分子的气体质量为4.6g
D.28 g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA
二、多选题(每题1-2个选项)
1 2 3 4 5
11. 化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )
A.硫原子的原子结构示意图: